Química Inorgânica- Bases ( teoria de Arrhenius)

1)Base》toda substância que em água sofre dissociação* liberando como único tipo de ânion OH- (íon hidróxido).

*separação de íons já existentes que formam um composto iônico.

Ex: Hidróxido de sódio
NaOH (s) ---H2O---> Na+ (aq) + OH-
                        #foto1#

2)Nomenclatura de bases:

Hidróxido de (Nome do cátion) (carga do Cátion em número romano,se necessario)

Ex:
NaOH: Hidróxido de sódio
Fe (OH)2: Hidróxido de ferro II

2.a)Metais de carga fixa:

Íons{Família IA - Li+; Na+; K+; Rb+; Cs+; Fr+}
       {Família IIA - Be2+; Mg2+; Ca2+; Sr2+; Ba2+; Ra2+}
       {Al3+; Zn2+; Ag+}

a.1)Nome usual e utilidade:
Na+ OH- ---> soda cáustica (fazer sabão)
Mg2+(OH)2- ---> leite de magnesia (laxante e anti-ácido estomacal)
Ca2+(OH)2- ---> Cal morta, cal hidratada (construção civil)
Al3+(OH)3 ---> remédio para azia
NH4OH ---> amoníaco (produto de limpeza)

2.b:Carga variável:
Ni {2+;3+}
Co {2+;3+}
Fe {2+;3+}
Pb {2+;4+}
Cu {1+;2+}
Au {1+;3+}
Sn {2+;4+}
Mn {2+;4+}

Obs: Menor Carga --> final OSO
         Maior Carga --> final ICO

Ex: Fe (OH)2 --> hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
      Fe (OH)3 --> hidróxido de ferro III ou hidróxido ferrico

3)Classificação:

Monobase: libera um OH-
Dibase: libera dois OH-
Tribase: libera três OH-
Tetrabase: libera quatro OH-
Equações na #foto2#

4)Força e solubilidade:
Metais alcalinos(1A): solúveis e fortes;
Alcalinosterrosos(2A): fortes e pouco soluveis;
Demais base: insolúveis e fracas
****solução amoniaco #foto3#